離子

2016/10/28 15:25:24

離子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一個(gè)或幾個(gè)電子使其達(dá)到最外層電子數(shù)為8個(gè)或2個(gè)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。與分子、原子一樣，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。

在化學(xué)變化中，原子或原子團(tuán)得失電子后形成的帶電微粒稱作離子。帶正電的稱為陽離子，帶負(fù)電的稱為陰離子。

原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核帶正電荷，繞核運(yùn)動(dòng)的電子則帶相反的負(fù)電荷。原子的核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等，因此原子顯電中性。如果原子從外獲得的能量超過某個(gè)殼層電子的結(jié)合能，那么這個(gè)電子就可脫離原子的束縛成為自由電子。

原子核外第一層不能超過2個(gè)電子，次外層不超過18個(gè)。最外層最多只能排8個(gè)。

一般最外層電子數(shù)小于4的原子、或半徑較大的原子，較易失去電子(一般為金屬元素，如:鉀K，鈣Ca等)趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu);而最外層電子數(shù)不少于4的原子(一般為非金屬元素，如:硼B(yǎng)，碳C等)則較易獲得電子趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

當(dāng)原子的最外層電子軌道達(dá)到飽和狀態(tài)(第一周期元素2個(gè)電子、第二第三周期元素8個(gè)電子)時(shí)，性質(zhì)最穩(wěn)定，一般為稀有氣體(氦除外，最外層有2個(gè)電子，性質(zhì)也很穩(wěn)定)。

離子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一個(gè)或幾個(gè)電子使其達(dá)到最外層電子數(shù)為8個(gè)(如第一層是最外層，則為2個(gè)，若是氫離子，則沒有外層電子)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。

在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子或原子團(tuán)帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。

與分子、原子一樣，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的。

折疊分類

當(dāng)原子得到一個(gè)或幾個(gè)電子時(shí)，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，且質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)，從而帶負(fù)電荷，稱為陰離子。

當(dāng)原子失去一個(gè)或幾個(gè)電子時(shí)，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，且質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，從而帶正電荷，稱為陽離子。

絡(luò)離子是指由某些分子、原子或陽離子通過配位鍵與電中性分子或陰離子形成的復(fù)雜離子，例如水合離子。絡(luò)離子本身可以屬于陽離子或陰離子。

屬性

在化合物的原子間進(jìn)行電子轉(zhuǎn)移而生成離子的過程稱為電離，電離過程所需或放出的能量稱為電離能。電離能越大，意味著原子越難失去電子。 離子化合物，即陰、陽離子間以離子鍵組成的化合物，如可溶于水的酸、堿、鹽，當(dāng)在水中溶解并電離時(shí)，恒定條件下，處于離子狀態(tài)的比例和處于分子狀態(tài)的比例達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，稱為離子平衡(ion balance)。

結(jié)構(gòu)示意

離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖一樣，人們可以用離子結(jié)構(gòu)示意圖來表示離子的核電荷數(shù)和電子層排布。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字分別表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。當(dāng)然，在書寫離子結(jié)構(gòu)的時(shí)候需要注意離子核外電子一般為8電子(或2電子)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。